工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O该反应的氧化剂为，还原剂为．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示为（写出含字母的表达式）．

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省焦作市高一上学期期中化学试卷

工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O该反应的氧化剂为，还原剂为．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为（写出含字母的表达式）．

举一反三

下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是 ( )

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）

能证明Fe（NO₃）₃中铁元素具有氧化性的实验事实是（）

超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下：

步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

已知将Fe₃O₄看作为(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe²⁺＋2S₂O₃²^－＋O₂＋4OH^－= Fe₃O₄＋S₄O₆²^－＋2H₂O，下列说法正确的是（）

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