实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年甘肃省白银市会宁一中高一上学期期中化学试卷

（1）、选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．

（2）、计算．配制该溶液需取NaCl晶体 g．

（3）、称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．

③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

（4）、溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．

（5）、转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．

（6）、定容，摇匀．

将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、、．

（7）、在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

举一反三

	实验目的	实验操作
A	用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^-1的稀硫酸	用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液液转入容量瓶
B	用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe²⁺的浓度	将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定
C	分离苯萃取溴水中的水层和有机层	将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D	除去乙醇中的水	加入生石灰，进行蒸馏

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.1mol/L的FeCl₃溶液	称取16.25 gFeCl₃固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B	探究H₂O₂的氧化性	向盛有2mL酸性KMnO₄溶液的试管中滴入H₂O₂的溶液，观察溶液颜色变化
C	制备纯净的SO₂	向Na₂SO₃中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D	制备Fe(OH)₃胶体	将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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