题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试卷
②2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJ•mol﹣1
③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为．
实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol•L﹣1 | H2O初始浓度/mol•L﹣1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为．
科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为．
②“热分解系统”中每分解1mol Fe xOy ， 转移电子的物质的量为．
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的
最终将．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K= {#blank#}1{#/blank#} ；△H{#blank#}2{#/blank#} 0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•S﹣1 ， 则6S时c（A）={#blank#}3{#/blank#} mol•L﹣1；C的物质的量为{#blank#}4{#/blank#} mol．
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为{#blank#}5{#/blank#} ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率{#blank#}6{#/blank#} （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为{#blank#}7{#/blank#} （填正确选项的字母）．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为{#blank#}8{#/blank#}
试题篮
