铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高三上学期期中化学试卷

（1）、还原沉淀法是处理含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃↓

其中第Ⅰ步存在平衡：

2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

①若平衡体系的pH=0，该溶液显色．

②根据2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇ ． Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为．

③第Ⅱ步反应的离子方程式：．

（2）、CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃ ．完成该反应的化学方程式：

□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□

举一反三

反应①O₃⇌O₂+[O]△H＞0　平衡常数为K₁；

反应②[O]+O₃⇌2O₂△H＜0　平衡常数为K₂；

总反应：2O₃⇌3O₂△H＜0　平衡常数为K

下列叙述正确的是（　　）

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