有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年浙江省嘉兴一中高二上学期期中化学试卷

A、前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min） B、A的转化率为50% C、C的平衡浓度c（C）=4 mol/L D、B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L

举一反三

时间/s

浓度mol•L^﹣1

100

c（N₂O₄）mol•L^﹣1

0.100

c₁

0.050

c₃

c（NO₂）/mol•L^﹣1

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为{#blank#}1{#/blank#} %，表中c₂{#blank#}2{#/blank#} c₃ ， a{#blank#}3{#/blank#} b （选填“＞”“＜”“=”）．

（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁={#blank#}4{#/blank#} mol•L^﹣1 ，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为{#blank#}5{#/blank#} mol•（L•s）^﹣1 ．

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是{#blank#}6{#/blank#} mol•L^﹣1 ．

完成下列填空：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

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