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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年上海市浦东新区四校联考高二上学期期中化学试卷

门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）

A、镓的金属性比铝弱 B、镓的常见化合价为+3 C、镓的原子半径比铝大 D、镓的原子结构示意图为

举一反三

①元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 {#blank#}1{#/blank#}；

②元素的 {#blank#}2{#/blank#}性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 {#blank#}3{#/blank#}；（用“＞”或“＜”回答下列问题）

③酸性：H₂SiO_{3 {#blank#}4{#/blank#}}H₃PO₄ 气态氢化物稳定性：H₂S {#blank#}5{#/blank#}HCl．

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X²^＋比Y²^－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）

下列气态氢化物中，最稳定的是（）

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

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