半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1，（石英砂）　（粗硅） ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1 ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1 ...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：

①SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol^﹣¹ ，

（石英砂）　（粗硅）

②Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H=﹣657.01kJ•mol^﹣¹

③SiCl₄（g）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol^﹣¹

（纯硅）

用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（）

A、2.43×10⁴ kJ B、2.35×10⁴ kJ C、2.23×10⁴ kJ D、2.14×10⁴ kJ

举一反三

化学键	H﹣H	N≡N	H﹣N
键能	436 kJ/mol	x	391kJ/mol

C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃ kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（）kJ．

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．

反应A：4HCl（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ Cl₂ （g）+2H₂O （g）

已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

Ⅱ．①H₂O的电子式是{#blank#}1{#/blank#}．

②反应A的热化学方程式是{#blank#}2{#/blank#}．

③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为{#blank#}3{#/blank#} kJ，H₂O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）{#blank#}4{#/blank#}．

CO（g）＋1/2O₂（g）=CO₂（g） △H₂=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）的反应热△H₃等于（）

相关试卷