参考如图，按要求回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省焦作市高二上学期期中化学试卷

参考如图，按要求回答下列问题：

（1）、甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O反应生成CO₂和H₂ ．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式．

（2）、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：

CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣c kJ/mol

又知H₂O（g）⇌H₂O（l）△H=﹣d kJ/mol．

则甲醇燃烧热的热化学方程式为．

举一反三

在25℃、1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^﹣1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量{#blank#}1{#/blank#}，从反应前后的熵值看，反应后的熵值{#blank#}2{#/blank#} （填“增加”、“减小”或“不变”）．

H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）

工业上由 CO₂ 和 H₂ 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣50kJ•mol^﹣1 ．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）

已知25℃、101kPa下，断开1mol H₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H₂和5mol Cl₂完全反应的能量变化为{#blank#}1{#/blank#}kJ（填“吸收或放出”+能量数值）．

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。根据已知信息回答下列问题：

化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）

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