下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省烟台市招远二中高一下学期月考化学试卷（3月份）

下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B、10.0 mL 2 molL ^﹣¹的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C、SO ₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，反应速率减慢

举一反三

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na₂O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe³⁺的氧化性弱于Cu²⁺
D	K_sp小的沉淀易向K_sp更小的沉淀转化	CaSO₄悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃沉淀

把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol•L^﹣¹盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（）

下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L^﹣1•min^﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（）

碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（）

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L^﹣¹·s^﹣¹的反应速率一定比3.5mol·L^﹣¹·s^﹣¹的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

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