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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一下学期第一次月考化学试卷

元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

A、元素的相对原子质量的递增，量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化

举一反三

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d¹⁰⁺⁶ns¹ ，回答下列问题：

有A，B，C，D，E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C，E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹ ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．

性质元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	﹣218.4	113		450
单质沸点（℃）	﹣183	444.6	685	989
主要化合价	﹣2	﹣2，+4，+6	﹣2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）

下列根据化学事实所得出的结论正确的是（）

选项	化学事实	结论
A	BeO与Al₂O₃均为两性氧化物	Be与Al处于周期表中同一主族
B	HCl与SO₂的水溶液均能导电	HCl与SO₂均是电解质
C	酸性：H₃PO₄＞HNO₃>H₂SiO₃	非金属性：P>N>Si
D	熔融的AlF₃和MgCl₂均能导电	AlF₃和MgCl₂均为离子化合物

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