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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省南充市营山二中高一下学期期末化学模拟试卷

现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL^﹣¹的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：

（1）、上述反应中被还原的HCl的质量；

（2）、盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

举一反三

根据反应：2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃ ，当28gFe在71gCl₂中点燃时（）

室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol•L^﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：

某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr₂ 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（）

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．

在反应3BrF₃+5H₂O=9HF+Br₂+HBrO₃+O₂↑中，若有5molH₂O参加反应，被水还原的溴元素为（）

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