通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/（kJ•mol﹣1） 414 489 565...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下学期期末化学试卷（2）

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ•mol^﹣¹）	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH₄+4F₂=CF₄+4HF每消耗1mol CH₄的热效应（）

A、放热1940 kJ B、吸热1940 kJ C、放热485 kJ D、吸热485 kJ

举一反三

①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣1

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为{#blank#}1{#/blank#} kJ．

②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是{#blank#}2{#/blank#}．

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