题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
2015-2016学年四川省宜宾三中高一上学期月考化学试卷（1月份）
选项 | 实验操作 | 发生的现象 | 解释或结论 |
A | 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀 |
B | 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 常温下铜片插入硝酸中 | 产生红棕色气体 | 常温下铜硝酸一定产生NO2 |
D | 向某溶液中加入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 该溶液可能原来含有氢氧化钡 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pH | pH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液 | 非金属性S＞P |
B | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先变红后褪色 | SO2具有酸性、漂白性 |
C | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+、NH3•H2O能大量共存 |
D | 相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应 | 为盐酸反应产生气体的速率快 | 酸性；盐酸＞硫酸 |
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.1mol/L的FeCl3溶液 | 称取16.25 gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容 |
B | 探究H2O2的氧化性 | 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化 |
C | 制备纯净的SO2 | 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色 |
已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数 | 待测溶液的体积（/mL） | 标准Na2S2O3溶液的体积 | |
滴定前读数（/mL） | 滴定后读数（/mL） | ||
1 | 25.00 | 1.01 | 21.02 |
2 | 25.00 | 1.00 | 20.99 |
3 | 25.00 | 2.10 | 20.02 |
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在{#blank#}1{#/blank#}（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是{#blank#}2{#/blank#}；
（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是{#blank#}3{#/blank#}mg；
（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是{#blank#}4{#/blank#} （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
试题篮
