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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河南省许昌市三校高一上学期第一次联考化学试卷

计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm³的溶液．请计算：

①混合后溶液中NaCl的质量分数；

②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；

③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．

举一反三

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( )

下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^﹣¹的是（）

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#} mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为{#blank#}2{#/blank#} mol•L^﹣1；溶质的质量为{#blank#}3{#/blank#} g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度为{#blank#}4{#/blank#}mol•L^﹣1 ．

10mL0.3mol/l H₂SO₄加入20mL的Ba（OH）₂溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）₂的物质的量浓度是{#blank#}1{#/blank#}．

配制250mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液,需要18mol/L H₂SO₄溶液的体积是多少?

1mol/L NaOH溶液的含义是（）

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