【实验原理】通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

②称量并记录B的质量( m ₁)(称量时注意封闭B的两端)；

③按动鼓气球，持续约1分钟；

④连接上B、C；

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞；

⑥按动鼓气球，持续约1分钟；

⑦称量并记录B的质量( m ₂)(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)；

⑧计算。

（1）鼠李糖中氢、氧原子个数之比为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）鼠李糖的相对分子质量为{#blank#}2{#/blank#}。

（3）鼠李糖在氧气中充分燃烧，生成的水和二氧化碳质量比为{#blank#}3{#/blank#}。

【任务一】多角度认识中和反应

如图1，取5mL溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。

【任务二】探究中和反应能量变化

利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。