利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

浙教版科学八年级下学期期末考试卷A

（1）、检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。

（2）、组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节（选填字母）螺母改正错误。

（3）、进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法正确的是（）

A、加热时间过短，会使测量结果不准。 B、反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确。

举一反三

某化学兴趣小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：

提出问题：什么物质是该反应催化剂？

设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。

【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。

【假设二】小华同学：铁钉里的铁是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。

实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（）

实验室用15%的H₂O₂溶液在MnO₂催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H₂O₂溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图所示的装置进行探究。

[建立假设]H₂O₂溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。

[实验方案]在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H₂O₂溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。

[实验数据]

实验序号	1	2	3
H₂O₂溶液的浓度（%）	2	4	6
收集20毫升氧气所需时间（秒）	t₁	t₂	t₃

[实验结论]在相同条件下，H₂O₂溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。

[交流反思]

实验室用15%的H₂O₂溶液在MnO₂催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H₂O₂溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。

【建立假设】H₂O₂溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。

【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H₂O₂溶液进行实验。记录收集20毫升氧气所需的时间。

【实验数据】

实验序号	1	2	3
H₂O₂溶液的浓度	2%	4%	6%
收集20mL氧气所需要的时间/秒	t₁	t₂	t₃

【实验结论】其他条件一定时，H₂O₂溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。

【交流反思】

小敏准备在实验室用加热高锰酸钾制取氧气。

某实验小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集到的氧气有时会闻到有刺激性气味。这一现象引起了小科的兴趣，于是他对收集到的气体成分进行探究。

【提出问题】该气体成分是什么？

【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体以单质形式存在；②氯气 $\text{[math]}$ 是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【建立猜想】

（1）猜想：该气体为{#blank#}1{#/blank#}的混合物。

【实验探究】

操作	现象	结论
小科用氯酸钾与二氧化锰混合加热，用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。	A瓶：木条复燃	猜想成立
	B瓶：湿润的淀粉碘化钾试纸为蓝色	猜想成立

（2）B瓶中使用湿润的淀粉碘化钾试纸的实验目的是{#blank#}2{#/blank#}；

【拓展解释】进一步查阅资料，一般认为加热 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物的反应机理如下：

第1步： $\text{[math]}$

第2步： $\text{[math]}$

第3步： $\text{[math]}$

（3）实验发现加热后剩余固体中 $\text{[math]}$ 的质量总小于加热前 $\text{[math]}$ 的质量，可能的原因是{#blank#}3{#/blank#}；

【继续实验】

操作	现象	结论
小丽继续用氯酸钾与二氧化锰混合加热，换用排水法收集C、D两瓶气体，将带火星的木条伸入C瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D瓶。	C瓶：木条复燃	有氧气
	D瓶：湿润的淀粉碘化钾试纸不变色	没有氯气

（4）小组讨论后认为没有检验出氯气的原因是{#blank#}4{#/blank#}。

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