①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）．

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH₃d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则N₂的转化率a₁=；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂ ， 则a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）

在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＞0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度

c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂ ．

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂ ．