题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高二上学期第一次月考化学试卷
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 2 | 3 | 0 |
该反应的平衡常数表达式为K={#blank#}1{#/blank#}．升高温度，平衡常数将{#blank#}2{#/blank#}（填“增大”“减小”或“不变”）．
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B | 向某溶液中滴加足量稀硫酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中可能含有S2O32－ |
C | 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 水解程度：CN－＜ClO－ |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN | 溶液颜色变浅 | 平衡向逆反应方向移动 |
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL①{#blank#}2{#/blank#} mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取4mL②{#blank#}3{#/blank#}mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③{#blank#}4{#/blank#}。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因{#blank#}5{#/blank#}。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明{#blank#}6{#/blank#}。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因{#blank#}7{#/blank#}。
试题篮
