酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2014-2015学年江苏省苏州市高二下学期期末化学试卷

（1）、为了准确绘制图2，在滴定开始时和，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．

（2）、在图2中A区pH范围使用的指示剂是；C区pH范围使用的指示剂是；B点是；D区可称为．

（3）、现有两种稀溶液：标记为A的0.0100mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100mol•L^﹣¹的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL^﹣¹ ，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．

举一反三

某学生用0.1000 mol•L^﹣¹KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

依据氧化还原反应：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，

②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，