某次酸雨的分析数据如下：c（NH ）=2.0×10﹣4mol•L﹣1，c（Na+）=1.9×10﹣4mol•L﹣1，c（SO ）=2.8×10﹣4mol•L﹣1，c（Cl﹣）=6.0×10﹣4mol•L﹣1，c（NO ）=2.3×10﹣4mol•L﹣1．则此次酸雨的pH约为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2014-2015学年江苏省苏州市高二下学期期末化学试卷

某次酸雨的分析数据如下：c（NH $\text{[math]}$ ）=2.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（N_a⁺）=1.9×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（SO $\text{[math]}$ ）=2.8×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（Cl^﹣）=6.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， c（NO $\text{[math]}$ ）=2.3×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ．则此次酸雨的pH约为（）

A、3 B、4 C、5 D、6

举一反三

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

已知NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ ，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（）

化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹时，沉淀就达完全．已知：常温下K_sp[M（OH）₂]=1×10^﹣²¹ ．则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH为（）

25℃时，将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液的pH={#blank#}1{#/blank#}，将此溶液加水稀释到2升，此时溶液的pH={#blank#}2{#/blank#}，取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显{#blank#}3{#/blank#}性，pH={#blank#}4{#/blank#}，再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显{#blank#}5{#/blank#}性，pH={#blank#}6{#/blank#}，另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合（假设混合后溶液的体积不变），此时溶液的pH={#blank#}7{#/blank#}，水的离子积常数{#blank#}8{#/blank#} （填变、不变），将此溶液温度升高，水的离子积常数{#blank#}9{#/blank#} （填变小、不变、变大）．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

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