肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol； N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷

肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O（g），已知：

N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是（）

A、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol B、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol C、N₂H₄（g）+ $\text{[math]}$ N₂O₄（g）═ $\text{[math]}$ N₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol D、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

举一反三

根据所学知识完成题目：

Na₂SO₃的氧化反应：2Na₂SO₃（aq）+O₂（aq）=2Na₂SO₄（aq）△H=m kJ•mol^﹣1 ．其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^﹣1

已知：

碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^﹣1

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^﹣1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^﹣1

则x为（）

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq) ═ H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）

常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

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