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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下学期期中化学试卷

下列各组性质的比较中正确的是（）

A、酸性HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄ B、碱性Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂ C、稳定性HCl＞PH₃＞H₂S D、还原性Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

举一反三

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H₂SO₄、饱和Na₂SO₃溶液、大理石、Na₂CO₃粉末、Na₂SiO₃溶液．实验装置：如图所示

已知₁₆S和₃₀Se位于同一主族，下列关系正确的是（）

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．

根据信息回答下列问题：

A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A，D，E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。回答下列问题：

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（）

①HCl比H₂S稳定 ②S^2-还原性比Cl^-强 ③Cl₂能与H₂S反应生成S

④HCl的溶解度比H₂S大 ⑤相同条件下Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe生成FeS

⑥HCl的酸性比H₂S强

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