人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣1

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为{#blank#}1{#/blank#} kJ．

②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+ O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是{#blank#}2{#/blank#}．

①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂；

③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（l）△H₂；

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂ ．