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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省南昌市高一下学期期中化学试卷

3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L^﹣¹ ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂ ，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol．此时溶液中所含NO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A、0.28mol B、0.31mol C、（n+0.2）mol D、（n+0.1）mol

举一反三

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N₂和O₂体积比为4：1）

①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ ②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：

常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）

11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算．

乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H₂（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（）

超氧化钾KO₂也和过氧化钠一样，吸收CO₂变成碳酸盐并放出O₂ ．若有0.5molKO₂与过量CO₂反应，则产生O₂的物质的量为（　　）

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