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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中化学试卷

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）、写出下列元素的元素符号：A C D_ E．

（2）、用电子式表示B和F形成化合物的过程：．

（3）、D在周期表中的位置，E的氢化物中化学键类型是，比较D与E氢化物的稳定性（用化学式填空）；

（4）、写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．

举一反三

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物．Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）

如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）

根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）

下列根据化学事实所得出的结论正确的是（）

选项	化学事实	结论
A	BeO与Al₂O₃均为两性氧化物	Be与Al处于周期表中同一主族
B	HCl与SO₂的水溶液均能导电	HCl与SO₂均是电解质
C	酸性：H₃PO₄＞HNO₃>H₂SiO₃	非金属性：P>N>Si
D	熔融的AlF₃和MgCl₂均能导电	AlF₃和MgCl₂均为离子化合物

现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②ls²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（）

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大：它们可组成离子化合物Z₂Y和其价化合物RY₂、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是（）

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