C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第{#blank#}1{#/blank#} 周期第{#blank#}2{#/blank#} 族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为{#blank#}3{#/blank#} ；Cu的基态原子最外层有{#blank#}4{#/blank#}  个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

{#blank#}5{#/blank#} {#blank#}6{#/blank#} {#blank#}7{#/blank#} {#blank#}8{#/blank#} 

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃ 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是{#blank#}9{#/blank#} ，溶液中的H⁺向{#blank#}10{#/blank#} 极移动，t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是{#blank#}11{#/blank#} 。

①原子半径：A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B

④第一电离能：A>B  ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等  ⑥电负性：A<B