在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省铜陵一中高一下学期期中化学试卷

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）

A、第一步反应的离子方程式为ClO^﹣+2I^﹣+2H⁺═I₂+Cl^﹣+H₂O B、淀粉KI溶液变蓝是因为I^﹣被氧化为I₂ ，淀粉遇I₂变蓝色 C、蓝色逐渐消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性 D、微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO^﹣＞I₂＞SO $\text{[math]}$

举一反三

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

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