操作和现象

结论

A．

将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈

钾元素的金属性比钠元素强

B．

将Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应

C．

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

石蜡油的分解产物都是烯烃

D．

向盛有H₂O₂溶液的试管中，加入少量FeCl₃溶液，产生气泡的速率比不加FeCl₃溶液的快

FeCl₃可以加快H₂O₂分解的速率，起了催化作用

选项

A

B

C

D

物质

KNO₃溶液

CO₂

水

乙醇

杂质

KOH

H₂O（g）

溴

水

除杂试剂

FeCl₃溶液

浓硫酸

酒精

生石灰

除杂装置

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏加德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊

测得 为 、 的和

与 的体积比约为2：1

编号

实验目的

实验过程

A

配制0.1mol/L的FeCl₃溶液

称取16.25 gFeCl₃固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容

B

探究H₂O₂的氧化性

向盛有2mL酸性KMnO₄溶液的试管中滴入H₂O₂的溶液，观察溶液颜色变化

C

制备纯净的SO₂

向Na₂SO₃中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸

D

制备Fe(OH)₃胶体

将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色