随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：

题型：推断题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）

（1）、f在元素周期表的位置是．

（2）、比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞．（用化学式表示）

（3）、由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为．（填序号）

A．MnO₂B．FeCl₃C．Na₂SO₃D．KMnO₄

（4）、由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至

（5）、上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂ ，向盛有10mL 1mol•L^﹣¹ R溶液的烧杯中滴加1mol•L^﹣¹NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式．

②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^﹣¹Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol．

举一反三

某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：

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