某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省南昌三中高二上学期期末化学试卷

（1）、实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．

（2）、实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺．

（3）、实验三中盐桥中的K⁺流向溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率为1×10^﹣³ mol/s，则K⁺的迁移速率为 mol/s．

（4）、实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“﹣”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是．

A、在电解KOH溶液制备H₂和O₂时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大 B、当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应 C、当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH^﹣向着d极移动 D、如将KOH溶液换成稀H₂SO₄ ，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ ．

举一反三

把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．

下列为原电池装置的是（　　）

$\text{[math]}$ 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 $\text{[math]}$ 加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量 $\text{[math]}$ 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：

关于化学电源的叙述，错误的是（）

某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（）

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