常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ＜1.0×10^﹣⁷mol/L B、c（Na⁺）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（CO $\text{[math]}$ ）+c（H₂CO₃） C、c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）+c（HCO $\text{[math]}$ ）+2 c（CO $\text{[math]}$ ） D、c（Cl^﹣）＞c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（NH₄⁺）＞c（CO $\text{[math]}$ ）

举一反三

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）

下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂C₂O₄

K_a

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝3.0×10^－⁸