人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3 HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表： c（HCO ）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4 pH...

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学三模试卷

人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃ $\text{[math]}$ HCO₃^﹣ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO $\text{[math]}$ ）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（）

A、正常人体血液中，HCO $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B、人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解 C、pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）＜c（HCO $\text{[math]}$ ） D、pH=7.40的血液中，HCO $\text{[math]}$ 的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度

举一反三

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣ ，下列叙述不正确的是（）

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w ．

根据要求回答问题：

298K时，二元弱酸H₂X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（）

卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

下列关于0.1mol/LNaHCO₃溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）

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