有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省宜春市靖安县高考化学五模试卷

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

（1）、写出甲中正极的电极反应式：．

（2）、乙中负极为，总反应的离子方程式为．

（3）、如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出（填写元素符号）的活动性更强．

（4）、由此实验得出的下列结论中，正确的有（填字母）．

A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B、镁的金属性不一定比铝的金属性强 C、该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了 D、该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

举一反三

①Zn为正极，Cu为负极；

②H⁺向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ ．

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