（1）已知：2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2mol SO₃（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：

①反应达平衡所需时间：A{#blank#}1{#/blank#} B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；达平衡时SO₃的转化率：A{#blank#}2{#/blank#} B．

②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，　B　（填“A”或“B”）容器中的平衡将向{#blank#}3{#/blank#} （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

（2）一定条件下，有反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H=Q kJ/mol

①在体积为2L的密闭容器C中，充入1mol X和2mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为　{#blank#}4{#/blank#} ，X的转化率为{#blank#}5{#/blank#} ．

②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5mol X和1mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a{#blank#}6{#/blank#} b（填“＞”、“＜”或“=”）．

③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是{#blank#}7{#/blank#} （填字母）．

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q＜0

C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

（3）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g） 已达平衡状态的是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）

A、混合气体的压强                

B、混合气体的密度

C、B 的物质的量浓度              

D、气体的总物质的量．

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成分为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）+Q．

填空：

（1）写出Cl原子的核外电子排布式{#blank#}1{#/blank#} ，NaCl的熔点比KCl{#blank#}2{#/blank#}  （选填“高”或“低”）．

（2）指出钾长石中存在的化学键类型{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．

①分析数据可知，Q{#blank#}5{#/blank#} 0（选填“＞”或“＜”）．

②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} （填序号）．

a．延长反应时间

b．充分搅拌

c．增大反应体系的压强

d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：{#blank#}8{#/blank#} ．

①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b   ④a<b