硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1） ①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N₂和O₂体积比为4：1）

①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ ②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂

（1）、含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为．

（2）、某硫酸厂每天用含FeS₂60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨

（3）、硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO₂含量也不同，含FeS₂ 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO₂的体积分数最大为多少？

（4）、为确保SO₂转化为SO₃的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO₂和O₂的体积分数分别达到11%和9%，FeS₂完全转化为Fe₂O₃ ，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？

举一反三

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