锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年山东省菏泽市成武一中高考化学三模试卷

（1）、Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式．

（2）、Ⅱ下面是从锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出锂的工业流程示意图．

①高温煅烧时的反应原理为：

Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄═K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄

Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄═Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺ ．

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同温度下的溶解度（g/100g水）

温度

溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃

Li₂SO₄

35.4

34.7

33.1

31.7

Li₂CO₃

1.43

1.33

1.08

0.85

a.浸取时使用冷水的原因是．

b.滤渣2的主要成分为．

c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃产品中杂质增多．Li₂CO₃产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因．

d.加热浓缩的作用是．

e.洗涤Li₂CO₃晶体使用．

举一反三

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