氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）

氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N₂高效地转化成为NH₃是众多科学家们一直在探究的问题：

（1）、已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣1025kJ•mol^﹣¹

②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣¹

水的汽化热△H=+44kJ•mol^﹣¹

据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH₃及氧气，写出反应的热化学方程式；

（2）、工业时合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ．图1表示H₂的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、压强的变化关系，则T₁、T₂、T₃的大小关系为，曲线与曲线对应的压强p₁P₂（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N₂的转化率为40%，则X=

（3）、一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH₃的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是．

a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率

c．混合气体的密度不变 d．N₂和H₂的物质的量之比保持不变

（4）、NH₃催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃ ，其总反应是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃ ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：．电解过程中为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需要补充NH₃的原因是．

举一反三

把1.0 g含脉石(SiO₂)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )

下列有关说法正确的是（）

乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH₃OCH₃（g）+CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：

	反应过程	化学方程式	不同温度下的K
	反应过程	化学方程式	273.15K	1000K
Ⅰ	二甲醚羰基化反应	CH₃OCH₃（g）+CO（g）⇌CH₃COOCH₃（g）	10^16.25	10^1.58
Ⅱ	乙酸甲酯加氢反应	CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）	10^3.97	10^﹣0.35

回答下列问题：

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1 000	1 500
c(N₂O₅)/( mol·L^－1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（）

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