石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（六）

石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）、向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂ ，主要目的是．

（2）、高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．

（3）、步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有．

（4）、由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．

（5）、石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

举一反三

请回答下列问题：

按下列合成步骤回答问题：

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 $\text{[math]}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。

请回答下列问题:

实验步骤：

①在A中加入用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制的混酸。

②向室温下的混酸中逐滴加入20mL苯，混合均匀。

③加热A至50~60℃，充分反应。

④反应液冷却至室温，依次用水、10%NaOH溶液、水洗涤，分离得到粗产品。

⑤将用无水CaCl₂固体干燥后的粗产品进行蒸馏，得到纯硝基苯18.45g。

回答下列问题：

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