以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015年吉林省长春市高考化学模拟试卷（四）

（1）、Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣¹计算）．

①加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为．

②流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是（选填序号）；pH应调整到

a．ZnO b．Zn（OH）₂c．Zn₂（OH）₂CO₃d．ZnSO₄

③氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．

（2）、Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq）}，然后电解浸取液．

①以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为．

②炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是

举一反三

如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

①X极上的电极反应式是{#blank#}1{#/blank#}，在X极附近观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#}；

②Y电极上的电极反应式是{#blank#}3{#/blank#}，检验该电极反应产物的方法是{#blank#}4{#/blank#}．

③电解NaCl溶液的离子方程式是{#blank#}5{#/blank#}．

下列说法错误的是（）

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是生产锂电池正极FePO₄的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。

Ⅰ．制备草酸亚铁晶体

①称取5.0g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/LH₂SO₄溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。

②用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。

③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。

（1）仪器A的名称为{#blank#}1{#/blank#}，仪器C的作用是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要选用的仪器是{#blank#}3{#/blank#} (填字母)。

A． B． C． D． E．

（3）抽滤的优点为{#blank#}4{#/blank#}(写出两点即可)。

（4）称取一定量FeC₂O₄·2H₂O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。

已知：固体残留率= $\text{[math]}$ 。

若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)粗品中可能含有杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，用KMnO₄溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。

已知：5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

回答下列问题：

（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

（6）样品中铁元素的质量分数为{#blank#}7{#/blank#}。

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