查阅资料：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂ ， 不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．

（查阅资料）

I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：

【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］和硫酸［Cu₄(OH)₆SO₄］，都不溶于水，都能与酸反应。

【分析】

（1）甲同学认为不可能是Cu₂(OH)₂CO₃ ， 并得到一致认同，理由是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的{#blank#}3{#/blank#}溶液，振荡后滴加{#blank#}4{#/blank#}溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。

III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。

【资料】该蓝色晶体为[Cu_x(NH₃)_y(H₂O)_z]SO₄ ， 在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。

【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。

（1）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N₂ ， 测得碱石灰增重3.6g。

（2）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加{#blank#}5{#/blank#}溶液，无现象。

【结论】该蓝色晶体的化学式为{#blank#}6{#/blank#}。

【讨论】若实验结束后未持续通N₂ ， 则测得[Cu_x(NH₃)_y(H₂O)_z]SO₄中y的值{#blank#}7{#/blank#}（选填“偏大”、“偏小”成“不变”）

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性

【猜想与假设】猜想一：Na₂SO₄

猜想二：Na₂SO₄和NaOH

猜想三：{#blank#}1{#/blank#}

猜想四：Na₂SO₄、CuSO₄和NaOH

分析：小明认为猜想四不合理，理由是{#blank#}2{#/blank#}(用化学方程式表示)。

【实验与验证】

【提出猜想】

（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。

（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。

（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。

【查阅资料】

（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去。

（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。

（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成分，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了{#blank#}1{#/blank#}。

（2）装置D的作用是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括{#blank#}3{#/blank#}。

（4）装置B中发生反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}；装置E中发生反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

【得出结论】草酸分解的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是{#blank#}7{#/blank#}。