某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄ ， 为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

【查阅资料】①通常，硫酸铜是一种白色粉末， 易溶于水，溶液呈蓝色

②工业上制备硫酸铜，其中一种反应原理是：铜+浓硫酸加热，硫酸铜+二氧化硫+水(一)同学们将铜、过氧化氢溶液和稀硫酸混合后，观察到溶液变为蓝色、试管发烫。 同时还意外发现了一个现象：开始有少量气泡，随后反应剧烈、产生大量气泡。同学们对该意外现象很好奇，咨询老师后得知该气体是过氧化氢分解产生的氧气。同学们往反应容器中伸入带火星木条，观察到木条出现{#blank#}1{#/blank#}现象，确认该气体为氧气。

(二)同学们又提出新问题，是什么因素加速了过氧化氢的分解呢？

【猜想假设】小雅同学认为：一定是反应生成的硫酸铜加速了过氧化氢的分解

小礼同学认为：一定是反应放热使温度升高加速了过氧化氢的分解

【进行实验】于是设计了实验(见下表)进行探究：

（1）小雅同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验①所选试剂补充完整{#blank#}2{#/blank#}。

（2）小礼同学对比实验{#blank#}3{#/blank#}(填编号)认为自己的推测正确。

【实验结论】小雅、小礼同学单独给出的结论都不严谨，其理由是{#blank#}4{#/blank#}。

【评价反思】

（3）小雅同学通过对比实验①②得出硫酸铜一定是过氧化氢分解的催化剂。小礼同学认为不正确，还需要探究硫酸铜的{#blank#}5{#/blank#}在反应前后是否改变。

（4）依据反应原理，化学兴趣小组的同学制备硫酸铜的方案与查阅资料中工业上的方案比较，具有的优点是{#blank#}6{#/blank#}(答1条即可)。