甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图中P点的含义是　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲{#blank#}2{#/blank#}乙（填“＞”、“=”或“＜”）.20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为{#blank#}3{#/blank#} （用最简整数比表示）．

（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：

上述实验过程中属于不饱和溶液的是　{#blank#}4{#/blank#} （填序号，下同），溶质的质量分数相同的是{#blank#}5{#/blank#} ．

25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

⑴查阅氯化钠的溶解度。下表是不同温度下氯化钠的溶解度，在 时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是{#blank#}1{#/blank#}。（结果保留一位小数）

⑵计算： 时，溶质质量分数为20%的氯化钠溶液密度约为1.1 。欲配制100g溶液，需氯化钠的质量是{#blank#}2{#/blank#}g。

⑶称量：准确称量氯化钠固体。

⑷量取：用{#blank#}3{#/blank#}（填“50mL”或“100mL”或“500mL”）量筒量取蒸馏水。（水的密度为1g/mL）

⑸溶解：将氯化钠和蒸馏水分别加入{#blank#}4{#/blank#}中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。

⑹装瓶贴标签。

⑺稀释：从上步骤配制的氯化钠溶液中去除50mL，加入一定量的水稀释，能够得到溶质质量分数11%的氯化钠溶液的质量为{#blank#}5{#/blank#}g。