如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？

【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是{#blank#}1{#/blank#}．

【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．

【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子{#blank#}2{#/blank#}（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子{#blank#}3{#/blank#}（填写离子符号）．

【进行实验】：

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加{#blank#}4{#/blank#}溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．

证明阳离子的实验：{#blank#}5{#/blank#}．

【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．

【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：{#blank#}6{#/blank#}，该反应属于复分解反应．

请回答下列问题：

①海水淡化可获取淡水资源。

Ⅰ．图一为太阳能海水淡化装置。在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔{#blank#}1{#/blank#}（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

Ⅱ．图二为电解水实验示意图，试管2中生成的气体是{#blank#}2{#/blank#}，反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}。

②晾晒海水可得到粗盐。图三是粗盐提纯的主要操作步骤，其中步骤II中玻璃棒的作用是{#blank#}4{#/blank#}，步骤III的操作名称为{#blank#}5{#/blank#}。

③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。

Ⅰ.40℃时，氯化钾的溶解度为{#blank#}6{#/blank#}g/100g水。

Ⅱ.25℃时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是{#blank#}7{#/blank#}（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是{#blank#}8{#/blank#}。

Ⅲ．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是{#blank#}9{#/blank#}（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④为除去精盐中含有的MgCl₂、CaCl₂等杂质，可加入的物质（过量）依次是NaOH溶液、{#blank#}10{#/blank#}溶液和稀盐酸。