小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．

【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？

用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略)

可供选择的试剂有：①浓硫酸     ②稀硫酸            ③浓盐酸            ④稀盐酸            ⑤澄清的石灰水           ⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示）
⑴关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为{#blank#}1{#/blank#} ，丙中试剂为{#blank#}2{#/blank#} 。若乙装置中的现象是{#blank#}3{#/blank#} ，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是{#blank#}4{#/blank#} 。
⑵在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞{#blank#}5{#/blank#} （填写序号，下同），打开活塞{#blank#}6{#/blank#} ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为{#blank#}7{#/blank#} 。

（1）浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显{#blank#}1{#/blank#} （填“升高”或“降低”），所以稀释浓硫酸的方法是将{#blank#}2{#/blank#}  并不断搅拌．

（2）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有{#blank#}3{#/blank#} 性．

（3）Ca（OH）₂和NaOH都要密封保存的共同原因是{#blank#}4{#/blank#}  ．

资料：FeCO₃ FeO+CO₂↑，4FeO+O₂=2Fe₂O₃；

FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+H₂O+CO₂↑

下列说法正确的是（   ）

（实验初探）①组装如图所示装置并检查气密性；②装入药品并固定；③加热一段时间后，B中固体颜色无明显变化，但吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。证明该气体为{#blank#}1{#/blank#}。

（查阅资料）常见的铁的氧化物有三种（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）

①三种氧化物中FeO、Fe₃O₄均为黑色；

①三种氧化物都不溶于水，其中铁粉、Fe₃O₄能被磁铁吸引

②三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。

（产物分析）实验小组同学对反应后玻璃管内的剩余固体进行探究。

①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe₂O₃ ， 理由是{#blank#}2{#/blank#}。

②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，且黑色固体中一定没有{#blank#}3{#/blank#}。

（作出猜想）猜想I：全是Fe；猜想Ⅱ：全是Fe₃O₄；猜想Ⅲ：{#blank#}4{#/blank#}；

（定性探究）小组同学准确称取20g固体于试管中进行实验，加入过量{#blank#}5{#/blank#}溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留。出现红色固体的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}，猜想{#blank#}7{#/blank#}成立，故铁与水蒸气发生置换反应的方程式是{#blank#}8{#/blank#}。

（定量测定）小组同学继续将上述定性探究实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为20.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中：剩余铁单质的质量为{#blank#}9{#/blank#}g（请写出此问解题过程），Fe₃O₄的质量分数为{#blank#}10{#/blank#}。

（实验反思）若定量测定中进行“干燥”操作时，将所得固体于空气中加热烘干，则会导致所得Fe₃O₄的质量分数{#blank#}11{#/blank#}（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。