利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;、H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;和少量Fe&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（SO&...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄²^﹣ ．

请回答：

（1）、步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是

（2）、滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式

（3）、硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

（4）、用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因

（5）、步骤④的离子方程式是

（6）、步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及

（7）、为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^﹣1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为　（用a表示）

举一反三

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

下列除去杂质的方法正确的是（）

工业中以铝土矿（主要成分为AI₂ O₃ ，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：

选择适当的实验操作分离下列混合物：

①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物{#blank#}1{#/blank#}．

②从溴水中的提取溴单质{#blank#}2{#/blank#}；

③分离汽油和水{#blank#}3{#/blank#}．

已知丙酮(C₃H₆O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL^－1 ，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是(　　)

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心