KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

（1）、“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO₃），该反应的离子方程式是

（2）、“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是

（3）、“调pH”的具体实验操作是（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．

（4）、“操作X”的名称是，Y的化学式是

（5）、在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是

（6）、在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I₂ ．检验产品中含I₂的方法是

举一反三

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8mol/LFeSO₄溶液(pH=4.5)	1mol/LNa₂CO₃溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
	0.8mol/LFeSO₄溶液(pH=4.5)	1mol/LNaHCO₃溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min，后出现明显的灰绿色
	0.8mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(pH=4.0)	1mol/LNaHCO₃溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

已知废渣中含有Fe(OH)₃。下列说法错误的是（）

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

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