氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．

（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^﹣1

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^﹣1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=﹣906.5kJ•mol^﹣1

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄

则△H₄={#blank#}1{#/blank#} kJ•mol^﹣1 ．

（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体

①写出该反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} 

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：{#blank#}3{#/blank#} ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有{#blank#}4{#/blank#} （任写一种）．

（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃ ， 其电解原理如上图2所示．

①氮化硅的化学式为{#blank#}5{#/blank#} 

②a电极为电解池的{#blank#}6{#/blank#} （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：{#blank#}7{#/blank#} ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是{#blank#}8{#/blank#} 

已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T₁和T₂ ）及压强（P₁ 和P₂ ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．