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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ/mol

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ/mol

（1）、催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H= 据此可判断该反应条件下自发．

（2）、在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是　　

a．容器中压强保持不变 b．混合气体中c （CO）不变

c．V_正（CO）=V_逆（H₂） d．c （CH₃OH）=c （CO）

（3）、在2L的容器中加入amo1CH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）、850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图2所示

①0～4min的平均反应速率V（CO）= ．

②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H₂O（g）、3mo1CO₂（g）和3mo1H₂（g），起始时V_正V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由

（5）、上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为

举一反三

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO NO₂ N₂

①反应I为：NO+O₃=NO₂+O₂ ，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是{#blank#}1{#/blank#} mol．

②反应II中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣¹

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣¹ ．

写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；该反应平衡常数表达式为K=　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．

在容积均为V L的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂ ，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ．