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题型：填空题题类：模拟题难易度：普通

取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液时，溶液显中性．请计算：

（1）原混合液中H⁺的物质的量浓度为　　mol•L^﹣¹ ．

（2）当加入的Ba（OH）₂体积为75mL时，产生的沉淀质量为　　g．

举一反三

某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm³ ，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（　　）

下列说法中正确的是（）

关于2mol•L^﹣¹ K₂SO₄溶液的下列说法正确的是（）

相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是（　　）

①分子数之比为1：1

②所含O原子数之比为2：3

③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1

⑤质子数之比4：5．

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³^＋a g，取 $\text{[math]}$ mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

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