研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

（1）、硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式

（2）、

甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：

已知：CO+H₂OCO₂+H₂

①甲厂以焦炭和水为原料；

②乙厂以天然气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？

（3）、将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

①写出反应Ⅰ的化学方程式：　．

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2﹣所用试剂是

（4）、工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

举一反三

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